Descrizione di alcune particelle fondamentali di atomo di John Dalton
Descrizione di alcune particelle fondamentali di atomo di John Dalton!
John Dalton nel 1809 considerava l'atomo come una particella indivisibile di materia, dura, densa e più piccola. Tuttavia l'emissione di particelle caricate negativamente e caricate positivamente da elementi radioattivi e da gas sul passaggio di elettricità a bassa pressione, ha convinto gli scienziati che l'atomo non è indivisibile, ma consiste in particelle fondamentali più piccole.
Ora è pienamente stabilito che l'atomo consiste di tre principali particelle fondamentali chiamate elettroni, protoni e neutroni.
Di seguito sono riportate le descrizioni di alcune particelle fondamentali dell'atomo:
Raggi ed elettroni del catodo:
JJ Thompson (1897) ha passato l'elettricità attraverso un tubo di scarico a pressione molto bassa. Osservò i raggi blu che emergevano dal catodo che sono chiamati raggi catodici. Thompson ha dimostrato che i raggi catodici sono costituiti da particelle molto piccole caricate negativamente. Ha chiamato queste particelle come elettroni. L'elettrone è una particella molto piccola e leggera di un atomo la cui massa è 1/837 ° parte della massa dell'atomo di idrogeno.
Robert Millikan ha determinato la carica su elettrone come 1.6022 x 10 -19 coulomb. La massa a riposo dell'elettrone, cioè la massa che possiede quando si muove con una velocità molto più piccola di quella della luce, è 9, 1955 x 10 -31 kg. Sulla scala di massa atomica, la massa di elettroni = 0005486 amu
Anodo Raggi e Protone:
In un esperimento modificato di tubo di scarico, Goldstein (1886) scoprì alcuni raggi che viaggiano dall'anodo al catodo. Poiché questi raggi provengono dall'anodo, quindi sono chiamati raggi anodici. Rutherford ha dimostrato che questi raggi anodici sono costituiti da particelle caricate positivamente e queste particelle sono chiamate protoni.
L'entità della carica positiva unitaria sul protone è di 1.6020 x 10 -19 coulomb o 104.8030 x 10 -10 unità elettrostatica (esu). La massa del protone è 1, 6726 x 10 -27 kg o 1.00722 sulla scala di massa atomica. Il protone è 1837 volte più pesante dell'elettrone con una carica positiva unitaria mentre la carica di un elettrone è una carica negativa unitaria.
La massa del protone è uguale a quella dell'atomo di idrogeno. I protoni si trovano nel nucleo dell'atomo. Poiché l'atomo è neutro, in ogni atomo il numero di protoni e di elettroni è sempre uguale.
Neutron:
Chadwick scoprì nel 1932 che quando il berillio o il boro sono bombardati da particelle alfa, vengono emesse nuove particelle che non hanno carica ma hanno una massa quasi uguale a quella di un protone. Le particelle sono chiamate neutroni. La massa di un neutrone è 1, 6749 x 10 -27 kg o 1.00861 sulla scala di massa atomica. Il neutrone si trova nel nucleo di un atomo e contribuisce alla massa di un atomo. Il neutrone prende parte alle reazioni nucleari ed è una particella instabile.
Oltre alle particelle fondamentali sopra, l'atomo contiene anche neutrino (particella elettricamente neutra trovata nel nucleo di un atomo), positrone (trasporta carica positiva unitaria e una particella stabile), mesone (particelle instabili e trovato nel nucleo di un atomo), e antiprotone (trasporta la carica negativa dell'unità).
