Postulati di Bohr o Modello di Bohr dell'atomo di idrogeno
I postulati di Bohr o il modello di Bohr dell'atomo dell'idrogeno!
1. Un atomo ha un numero di orbite stabili in cui un elettrone può risiedere senza l'emissione di energia radiante. Ogni orbita corrisponde, ad un certo livello di energia.
2. Un elettrone può saltare spontaneamente da un'orbita (livello di energia E 1 ) all'altra orbita (livello di energia E 2 ) (E 2 > E 1 ); allora l'energia che cambia AE nel salto elettronico è data dall'equazione di Planck
ΔE = E 2 -E 1 = hv
Dove h = costante di Planck.
E v = frequenza della luce emessa.
3. Il movimento di un elettrone in un'orbita circolare è limitato in modo tale che il suo momento angolare sia un multiplo intero di h / 2π, quindi
mvr = nh / 2π, dove m = massa dell'elettrone
v = velocità dell'elettrone
r = raggio dell'orbita an
n = un intero chiamato numero quantico principale dell'elettrone.
4. Una speciale superficie attorno al nucleo che conteneva orbite di uguale energia e raggio era chiamata conchiglia. Queste conchiglie sono numerate dall'interno verso l'esterno come 1, 2, 3, 4 ecc. E chiamate rispettivamente K, L, M, N ecc.
